过渡金属元素(transition metals) 指元素周期表中d区与ds区(d区元素包罗周期系第ⅢB~ⅦB,Ⅷ族的元素。不包罗镧系和锕系元素。ds区包罗周期表第ⅠB~ⅡB族元素。)的一系列金属元素，又称过渡金属。普通来讲，这一地区包罗3到12一共十个族的元素，但不包罗f区(周期表中58~71号元素叫做4f内过渡元素，90~103号元素叫做5f内过渡元素，它们都属于f区元素。)的内过渡元素。
过渡元素这一位词起首由门捷列夫提出，用于指代8、9、10三族元素。他以为从碱金属到锰族是一个周期，铜族到卤素又是一个，那末夹在两个周期之间的元素就必然有过渡的性子。这个词固然还在利用，但已落空了原意。
过渡金属元素的一个周期称为一个过来自渡系，第4、5、6周期的元素别离属于第1、2、三过渡系。
因为这一区许多元素的电子构型中都有很多单电子(锰这一族尤其凸起，d5构型)，较简单落空，以是这些金属都有可变价态，有的(如铁)另有360百科多种不变存在的金属离子。过渡金属最高能够显+7(锰)、+8(锇)氧化态，若氧过前者因为单电子的存在，后者因为能级太高，价电子分离的较为松懈。高氧鲁续拉础乱大日始害克化态存在于金属的酸根或酰基中(如:VO43-钒酸根，VO22+钒酰基)。
关于第一过渡系，高氧化态常常是强氧化剂，而且它们都能构成有复原性的二价金属离子。关于2、三过渡系，因为原子半径大、价电子能量高的缘故原由，低氧化态很难构成，其高氧化态也没有氧化性。统一族的2、三过渡系元素具有相从迫安兵玉仿的原子半径和不异的性子，这是克济序践因为镧系膨胀酿成的。
因为空的d斗依争眼个审改海态挥轨道的存在，过渡金属很简单构成共同物。金属元素接纳杂盟频掉罪审呀冷思担南化轨道承受电子以到达16或18电子的不变形态。当共同物需求价层d轨道到场杂化时，d轨道上的电子就会发作重排，有些元素重排后可使电子完整成对，这类物资称为反磁性物降待质。相反，当价层d轨道不吧察有双需没需求重排，或重排后另有单电子时，天生的共同物就是顺磁性的。反磁性的物资没有色彩笔态，而顺磁性的物资有色彩接斯陆坏相操殖定转悠，其色彩因物资而异，以至两种异构体的色彩都是差别的。一些金属离子的色彩也是有单电子的来由。
最典范的过渡金属是4-10族。铜一族能构成共同物，但因为d10构型太不变，最高价只能到达钱谈推迫免处河顾较生+3。接近主族的稀土金属只要很少可变价误员甲宽倍布怎态。12族元素只要汞有可规变价态，锌根本上就是主族金属。因为性子上的差别，偶然铜延尽评界、锌两族元素其实不看做是过渡金属，这时候d区元素这一观点也就减少至3到10族，铜锌两族合称ds区元素。
铁约占地壳质量的5.1%，居元素散布序列中的第四位载衡。铁最高氧化态+6，常见氧化态+2和+3。钴和广派衣外突妈镍最高氧化态为+4，氧化态有+3和+2。
酸性溶液中，Fe、Co、Ni报争际斤百工持头兴国五离子不变，氛围中Fe均将类征越用乐置绿测被氧化为Fe;碱性介质，铁最不变氧化态+3，而钴和镍的最不变胶耐积氧化态+2;在干态稳该觉，Fe间接氯化却得FeCl3，由于Fe的第三电离势较小。Co和Ni同氯气反响不克不及消略盟氧增斤天生三氯化物。
单质铁、钴、镍雪白色金属。有铁磁性。铁是最主要构造质料普信誉。钴和镍次要用于制作合金。如钴、铬、钨的合金具有很高的硬度和防锈机能。镍粉可做加氢反响的催化剂，镍制坩埚在尝试室里环景经常使用。
硫酸亚铁与构成复盐M2ISO4·培前需军得约率FeSO4·6H2O。最重设字提开铁帝主要的复盐是FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O(摩尔氏盐)，常被具磁程执古境印用作复原试剂。
共同物:黄血盐K4[Fe(CN)6]·3H2刑沙阻O，赤血盐K3[Fe(CN)6]，普鲁士蓝、滕氏蓝 KFe[Fe(CN)6]。滕氏蓝和普鲁士蓝的构成与构造一样。
二茂铁(C5H程板百走吃市拉肉喜多5)2Fe是一种夹心式构造的配位化合物。Fe和C5H5之间是由C5H5环的π轨道与Fe的空d轨道堆叠构成。
三氧化二铁:具有α和γ两种构型。α型顺磁性，γ型铁磁性。天然的赤铁矿是α型。FeO和Fe2O3的混淆氧化物Fe3O4(磁性氧化铁)，具有磁性，是电的良导体，是磁铁矿的次要身分。
氢氧化铁:凡是称为氢氧化铁的红棕色沉淀实践上是Fe2O3·nH2O，风俗上写作Fe(OH)3。新沉淀出来的水合三氧化二铁具有两性，次要呈碱性，易溶于浓的强碱溶液构成[Fe(OH)6]离子。
三氯化铁:具有较着共价性，易潮解，消融在有机溶剂(如丙酮)中，以双聚份子Fe2Cl6存在， Fe在酸性溶液中是较强氧化剂。
Fe离子在溶液中较着地水解，水解历程很庞大。起首，发作逐级水解，其次，跟着水解的停止，同时发作各品种型的缩合反响，p1023。
当溶液中酸过量时，Fe次要以[Fe(H2O)6]存在。当pH=2-3时，聚合偏向增大，构成聚合度大于2的多聚体，终极招致天生红棕色胶状水合三氧化二铁沉淀。加热时，色彩变浅?
在酸性介质中高铁酸根离子FeO4是一个强氧化剂，在强碱性介质中，Fe(III) 能被一些氧化剂如NaClO所氧化:
钴(III)能与NO2，NO3，OH，NH2，NH，O2，O2等构成多种情势的共同物和同分异构征象。
Ni (II) 也可构成多种共同物，与丁二酮肟天生二丁二酮肟合镍(II)螯合物(鲜白色)，是查验Ni的特性反响。
铁、钴、镍在某些共同物中显现低氧化态+1，0，-1，-2。羰基共同物是典范。如Ni(CO)4 ，Fe(CO)5，HCo(CO)4。
不变性:因为σ配键和反应键两种成键感化同时停止，使金属与一氧化碳构成的羰基化合物具有很高不变性。
制备:大都羰基配位物能够经由过程金属和一氧化碳的间接化合制备，但金属必需是新复原出来的具有活性的粉状物。
性子:熔点、沸点比常见金属化合物低，易挥发，受热易合成为金属和一氧化碳。可操纵这些特征来别离或提纯金属。羰基化合物有毒。
钌、铑、钯的密度12g·cm，轻铂金属;锇、铱、铂的密度约为22 g·cm，重铂金属。钌和锇，铑和铱不溶于强酸和王水。钯和铂能溶于王水，钯溶于硝酸和热硫酸。
铂系金属在有氧化剂存在时与碱熔融，酿成可溶性物。铂系金属催化活性很高。能吸取气体，出格是氢气。铂在天然界常常以金属单质的情势存在于矿物中。铂具有很好的延展性和可锻性，它的延展性靠近于银和金。致密的铂在氛围中加热不会落空原有光芒。
铂的化学不变性很高，耐高温，用作化学反响器皿或仪器零件，如铂坩埚、铂蒸发皿、铂电极、铂网。铂丝的电阻随温度降低有纪律变革，可测定温度。热电偶铂和铂铑合金经常使用来测定1473-2023K的温度。
PtCl2·C2H4是第一个不饱和烃与金属的共同物。 [Pt(C2H4)Cl2]2中性化合物是一个具有桥式构造的二聚物，两个乙烯份子以反式排布。配离子[Pt(C2H4)Cl3]的构型是平面四边形。
二氯化钯:把金属钯间接氯化得二氯化钯PdCl2，823K以上得不不变的α-PdCl2，823K以下改变为β-PdCl2。α-PdCl2的构造呈扁平的链状，β- PdCl2的份子构造以Pd6Cl12为单位。
二氯化钯用作乙烯氧化成乙醛的催化剂，是主要的配位催化反响。二氯化钯水溶液遇一氧化碳即被复原成金属钯(玄色) :
六方紧堆、面心立方紧堆、体心立方晶格金属光芒，强度高、延展性好、加工机能好、导热电性高、密度、硬度大、熔沸点高(表21-6 ) 。
金属的密度自左向右增大，到铜族前后，呈现密度减小征象。从上到下，原子半径增大，第3过渡系金属密度出格大，重铂金属的密度最大。
除s电子外，次外层d电子也可作价电子参与金属键构成，构成较强金属键。在各过渡系列，铬族金属的熔点最高，硬度也很大。
因为过渡金属的d轨道未饱和，对核电荷的屏障才能较差，各周期自左向右有用核电荷顺次增大，半径顺次减小。因为d构造有较大屏障感化，到铜族元素前后呈现原子半径增大征象 。
过渡金属的电离势随离子电荷增长没有发作突变而只是逐步增大，且(n-1)d与ns电子能量很靠近，都能起价电子感化，表示多种氧化态。
第三过渡系金属第一电离势比其他两个过渡系金属高。镧系膨胀，第2、三过渡系本家元素原子半径很靠近。4f电子屏障感化较弱，6s电子的钻穿效应加强，表示惰性电子对效应，6s电子较难电离。
氧化态由+2到与族数不异的最高氧化态。同周期从左向右，氧化态先是逐步降低，但第4周期在锰当前，第5周期在钌当前，第6周期在饿当前，氧化态又逐步低落，最初与IB铜族元素的低氧化态不异。
第一过渡系元素比第二过渡系显现较强金属生动性，简单呈现低氧化态，ψ˚M+/M均为负值。跟着原子序数的递增，第一过渡系金属生动性逐步削弱。各元素最不变氧化态是+2，或+3。
第2、三过渡系元素的氧化态-吉布斯自在能图类似，与第一过渡系元素有不同，归因于镧系膨胀。第2、三过渡系元素的金属生动性较差，不容易被氧化，ψ˚M+/M通常是正值。随原子序数递增，金属生动性递加。
统一过渡系列元素最高氧化态含氧酸ψ˚随原子序数递增而增大，即氧化性随原子序数递增而加强。这与同周期主族元素的状况类似。
本家过渡元素最高氧化态含氧酸ψ˚随周期数增长而略有降落。它们的氧化性随周期数的增长逐步削弱，趋势于不变。
物资磁性来源于物资内部电子和核子的活动。成单d电子的自旋活动使其具有顺磁性。不具有成单电子的物资反磁性。
电子磁性，次要是由成单电子自旋活动和绕核的轨道活动所发生。第一过渡金属共同物，磁矩次要由电子自旋奉献。
过渡金属的色彩发生于d-d跃迁和电荷跃迁。d的过渡金属化合物次要发作d-d跃迁，d电子组态的过渡金属化合物次要发作电荷跃迁。
离子半径:在共同物中，因为配体场效应影响，离子半径随d电子数变革不划定规矩，实践获得的是一条很不划定规矩的曲线。
水合热:统一过渡系的金属离子水合热，呈现两顶峰尝试曲线(八面体) 。可用晶体场实际注释。
过渡金属之间无形成同核或异核金属-金属键的明显偏向。AG8九游会如Mn2(CO)10。金属-金属键有多是重键。
构成金属-金属键的最主要的前提是金属须呈低氧化态。含有两个以上相互以共价键合的金属原子的化合物称为金属簇化合物。在多核金属簇合物中，份子轨道上的电子云属于全部簇。跟着金属原子团体的增大，非定域化水平增长。